高一上冊化學方程式及離子方程式？

高一化學必修一化學方程式大全

1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）

2Na ＋ O2==【點燃】Na2O2

鈉塊在空氣中變暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空氣中加熱（變黃）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑

3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑

堿性氧化物Na2O與水的反應

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：

2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、蘇打（純堿）與鹽酸反應

①鹽酸中滴加純堿溶液

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑

CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl

CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑

6、小蘇打受熱分解

2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

NaHCO3 ＋ NaOH==【加熱】Na2CO3 ＋ H2O

HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-

(若是溶液中反應有離子方程式)

8、金屬鋰在空氣中燃燒

4Li ＋ O2==【加熱】2Li2O

9、氯氣的性質

銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）

Cu ＋ Cl2==【點燃】CuCl2

之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（?。?/p>

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

2Na ＋ Cl2 ==【點燃】2NaCl

10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe ＋3Cl2==【點燃】3FeCl3

11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）

H2 ＋ Cl2==【點燃】2HCl

氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO

13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）

2HClO==【光照】2HCl ＋ O2↑

14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋2H2O

2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO==【光照】 2HCl ＋ O2↑

Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

15、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）

MnO2 ＋4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加熱】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl

Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-

17、鐵與硫加熱反應 Fe ＋ S==【加熱】FeS

鐵與氧氣加熱反應 3Fe＋2O2==【加熱】Fe3O4

鐵在氯氣中加熱反應 2Fe＋3Cl2==【加熱】2FeCl3

18、銅與濃硫酸反應： Cu＋2H2SO4 (濃) ==【加熱】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

19、碳與濃硫酸反應： C＋2H2SO4（濃）==【加熱】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

20、工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅）

SiO2 ＋ 2C=(高溫)Si ＋ 2CO↑

21、二氧化硅與氫氧化鈉反應

SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O

SiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O

22、氮氣和氫氣反應（工業合成氨）

N2 ＋ 3H2→【催化劑】 2NH3

2NH3→【高溫高壓】N2 ＋ 3H2

23、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）

N2 ＋ O2=(放電)2NO

2NO ＋ O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO

3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO

24、HNO3與Fe的反應

Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）

Fe與濃HNO3加熱

Fe＋6HNO3==【加熱】 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe與稀HNO3反應

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

25、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體

4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

26、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體

4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

27. 氨的催化氧化

4NH3 ＋5O2 ==【催化劑、加熱】4NO ＋ 6H2O

28. 碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3==【加熱】 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑

29. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）

HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

30. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加

(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加熱】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O

NH4＋ ＋ OH－==【加熱】NH3 ↑＋ H2O

31. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）

NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3H2O ＋ NaNO3

NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3H2O

32. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

4Al ＋ 3O2 ==2Al2O3

33. 鋁片與稀鹽酸反應

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑

2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑

34. 鋁與氫氧化鈉溶液反應

2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑

2Al ＋ 2OH－ ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑

35. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）

2Al ＋ Fe2O3==【高溫】 2Fe ＋ Al2O3

36. 鎂在二氧化碳中燃燒

2Mg ＋ CO2 ==【點燃】2MgO ＋ C

37. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O

Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O

38. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水

Al2(SO4)3 ＋6NH3H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

Al3＋ ＋ 3 NH3H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

39. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸

Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O

Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O

②Al(OH)3與NaOH溶液反應

Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2O

Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O

40. 高溫下鐵與水反應

3Fe ＋ 4H2O(g)==【高溫】 Fe3O4 ＋ 4H2

41. 鐵與鹽酸反應

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑

42. 氧化鐵溶于鹽酸中

Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O

Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O

43. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）

FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

Fe3＋ ＋ 3OH－ ＝ Fe(OH)3 ↓

44. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變為紅褐色沉淀）

4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

45. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－

46. 氯化鐵溶液中加入鐵粉

2FeCl3 ＋ Fe ＝3FeCl2

2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋

47. 用KSCN檢驗Fe3+的存在離子方程式

Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3