三氯化鐵極易溶于水，使水中的三價鐵離子發生水解發生氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵經由過程掃集，等于水中的其他懸浮物配合發生沉淀，到達凈化水的方針，三氯化鐵的很低，而且能有用的沉淀水中的硫化物，而且可以很好地將水脫色，除臭，殺菌處置。
三氯化鐵用于污水處置，以去除水中的一些不好的成分。在一樣平常的用水、生產用水、生產廢水、都會污水的處置上，能很好的改良水質。
向氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體后水的水解程度減小。離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+;加入氯化鐵,鐵離子濃度增大,平衡向右移動,水的電離程度增大,但是鐵離子的水解程度卻減小,因為這類似于氣體反應,把水看成氣體反應中的固體,加入氯化鐵不加水,就是恒容,恒壓達到的是等效平衡,水解程度不變（就是相當于把這份溶液體積增大,鐵離子濃度不變,只要濃度不變,水解程度就不變）,但是這里沒有加水,所以向氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體后水的水解程度減小。
三氯化鐵水合物，即六水三氯化鐵，分子量為270.2962。
六水三氯化鐵是化學物質，分子式是FeCl36H2O。密度1.82g/cm3，熔點37℃，沸點280-285℃。產品用途：廣泛用于水處理、有機合成催化劑，同時用于染料、醫藥工業。三氯化鐵溶液廣泛應用于蝕刻。分析試劑，測定砷、鋰、錫、硒、釩、硫氰酸鹽，鐵氰酸鹽和血清總膽固醇等。
fecl3和濃鹽酸不發生化學反應，所以三氯化鐵和濃鹽酸沒有反應方程式。因為三氯化鐵跟濃鹽酸之間不符合發生復分解反應條件，即生成沉淀、氣體或者難電離物質如水等物質。三氯化鐵水不能跟濃鹽酸反應，但能跟氫氧化鈉等強堿發生化學反應，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。
氯化亞鐵會水解，方程式為：FeCl2+H2O==（可逆)Fe(OH)2+HCl。
氯化亞鐵化學式為FeCl2。氯化亞鐵呈綠至黃色?？扇苡谒?、乙醇和甲醇。有四水物FeCl24H2O，為透明藍綠色單斜結晶。密度1.93克/厘米3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。于空氣中會有部分氧化變為草綠色。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體，溶于水后形成淺綠色溶液。
二氯化鐵溶液水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，二氯化鐵溶液水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
二氯化鐵溶液水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氯化鐵溶液水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氯化鐵溶液水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
向氯化鐵溶液中入氯化鐵固體，氯化鐵的水解程度減小。氯化鐵水解的化學方程式為，FeCI3＋3H2O可逆號Fe（OH）3十3HCl。加氯化鐵固體，氯化鐵的濃度變大，上述平衡右移，參與水解的氯化鐵的物質的量增加。但是加氯化鐵固體，使氯化鐵總物質的量也增加，而且增加的更多。所以，水解的百分率下降。
向氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體后水的水解程度減小。離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+;加入氯化鐵,鐵離子濃度增大,平衡向右移動,水的電離程度增大,但是鐵離子的水解程度卻減小,因為這類似于氣體反應,把水看成氣體反應中的固體,加入氯化鐵不加水,就是恒容,恒壓達到的是等效平衡,水解程度不變（就是相當于把這份溶液體積增大,鐵離子濃度不變,只要濃度不變,水解程度就不變）,但是這里沒有加水,所以向氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體后水的水解程度減小。
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl
此反應在沸水中進行,是可逆反應
pH越高,膠體越易形成,故水解率增大
氯化鐵水溶稀釋時，水解后生成氫氧化鐵沉淀和氯化氫氣體。這是一個化學平衡,這個反應用于自來水的凈化,三氯化鐵是一種混凝劑,水解產生的氫氧化鐵絮狀沉淀,將水中的懸浮物沉淀。反應方程式如下：